$n_{Al2O3}$ = 0,1 mol

$m_{HCl}$ = $\frac{400.9,125}{100}$ = 36,5g =>$n_{HCl}$ = 1 mol

Al2O3 + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2O

a. Ta thấy: $\frac{nAl2O3}{1}$<$\frac{nHCl}{6}$

=> HCl dư, tính theo Al2O3

$n_{AlCl3}$=$n_{Al2O3}$.2=0,1.2=0,2 mol

=>$m_{AlCl3}$=0,2.133,5=26,7g

$n_{HCl pư}$=6$n_{Al2O3}$=0,1.6=0,6 mol

=> $n_{HCl}$ dư=$n_{HCl}$ bđ - $n_{HCl}$ pư=1-0,6=0,4 mol

=> $m_{HCl}$ sau pư=0,4.36,5=14,6g

b. 

C%$_{HCl}$ sau pư= $\frac{14,6}{14,6+26,7}$ . 100%≈35,351%

C%$_{AlCl3}$= $\frac{26,7}{14,6+26,7}$ . 100%≈64,649%

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Al₂O₃ + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂O (1)

n_Al2O3=0,1(mol)

n_HCl=1(mol)

Từ 1:

n_HCl=6n_Al2O3=0,6(mol)<1 nên sau PƯ còn 0,4 mol HCl dư

n_AlCl3=2n_Al2O3=0,2(mol)

m_AlCl3=133,5.0,2=26,7(g)

m_{HCl dư}=0,4.36,5=14,6(g)

c%AlCl3=6,51%

C%HCl dư =3,56%