Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 $2Fe + 3Cl_2 → 2FeCl_3$
$2Al + 3Cl_2 → 2AlCl_3$

$FeCl_3 + 3KOH → Fe(OH)_3 + 3KCl$

$AlCl_3 + 3KOH → Al(OH)_3 + 3KCl$

Gọi $n_{Fe}$ = x

$n_{Al}$ = y 
$n_{Fe}$ = $n_{Fe(OH)_3}$
$n_{Al}$ = $n_{Al(OH)_3}$ 

Ta có hpt 

$\left \{ {{56x+27y=19,3} \atop {107x+78y=44,8}} \right.$ $\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,3}} \right.$ 

%$m_{Fe}$ = $\frac{0,2.56}{19,3}$ .100% = 58,03%

%$m_{Al}$ = 100% - 58,03% = 41,97%
Đáp án $C$

Đáp án:

`C.41,97%` và `58,03%`

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol của `Fe` và `Al` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`

` \to m_{hh}=56.x+27.y=19,3(g)`         `(1)`

Ta có sơ đồ phản ứng :

$\begin{cases} Fe:x(mol)\\Al:y(mol)\\ \end{cases}\xrightarrow{Cl_2;{t^o}}\begin{cases} FeCl_3:x(mol)\\AlCl_3:y(mol)\\ \end{cases}\xrightarrow{NaOH}\begin{cases} Fe(OH)_3:x(mol)\\Al(OH)_3:y(mol)\\ \end{cases}$

`m_{↓}=m_{Fe(OH)_3}+m_{Al(OH)_3}=107.x+78.y=44,8(g)`         `(2)`

Từ $(1);(2) \to \begin{cases} n_{Fe}=x=0,2(mol)\\n_{Al}=y=0,3(mol)\\ \end{cases}$

` %m_{Fe}=\frac{0,2.56}{19,3}.100%=58,03%`

` %m_{Al}=100%-58,03%=41,97%`