Đáp án:

Bài tập 1:

a,

`-` `m=34,8\ (g).`

b,

`-` CTPT của oxit sắt là `Fe_3O_4`

Giải thích các bước giải:

Bài tập 1:

a,

Phương trình hóa học:

`Fe_xO_y + yH_2 \to xFe + yH_2O`

`-` `n_{H_2}=\frac{0,8}{2}=0,4\ (mol).`

`-` `n_{H_2O}=\frac{7,2}{18}=0,4\ (mol).`

`\to H_2` hết, `Fe_xO_y` dư.

`\to m=m_{A}+m_{H_2O}-m_{H_2}=28,4+7,2-0,8=34,8\ (g).`

b,

`-` Ta có: Trong A chứa 59,155% sắt nguyên chất.

`\to m_{Fe}=28,4\times 59,155%=16,8\ (g).`

`\to n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3\ (mol).`

`-` Bảo toàn nguyên tố `O:`

`\to n_{O}=n_{H_2O}=0,4\ (mol).`

`\to x:y=n_{Fe}:n_{O}=0,3:0,4==3:4`

`\to x=3;\ y=4`

`\to` CTPT của oxit sắt là `Fe_3O_4`

$\text{Câu a:}$

$\textit{$yH_{2}$ + $Fe_{x}O_{y}$ → xFe + $yH_{2}O$}$

$\text{Ta có: $m_{H{2}}$ + $m_{Fe{x}O{y}}$ = $m_{Fe}$ + $m_{H{2}O}$}$

$\textit{⇒ m = ($m_{Fe{x}O{y}}$ + $m_{H{2}O}$) - $m_{H{2}}$ = (28.4 + 7.2) - 0.8 = 34.8 g}$

$\text{Câu b:}$

$\text{Ta có: %$m_{Fe}$ trong A là 59.155%}$

$\text{⇒ $m_{Fe}$ = 59.155/100*28.4 = 16.8 g}$

$\text{⇒ $n_{Fe}$ = 16.8/56 = 0.3 mol}$

$\text{Ta có: $n_{O}$ = $n_{H{2}O}$ = 7.2/18 = 0.4 mol}$

$\text{$\frac{n_{Fe}}{n_{O}}$ = $\frac{0.3}{0.4}$ = $\frac{3}{4}$}$

$\text{⇒ CTHH của oxit sắt là $Fe_{3}O_{4}$}$