Đáp án:

$m_{Fe}$ $ = 14 (g)$

 $m_{dd}$  $= 245 (g)$

Giải thích các bước giải:

 $n_{H_2}$ = $\frac{5,6}{22,4}$ $= 0,25 (mol)$

$Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2$

→ $n_{Fe}$ = $n_{H_2SO_4}$ = $n_{H_2}$ $= 0,25 (mol)$

$m_{Fe}$ $= 0,25 . 56 = 14 (g)$

$m_{H_2SO_4}$ $= 0,25 . 98 = 24.5 (g)$

→ $m_{dd}$ $= 24,5 : 10$% $= 245 (g)$

Đáp án:

`-` `m=m_{Fe}=14\ (g).`

`-` `a= m_{dd\ H_2SO_4}=245\ (g).`

Giải thích các bước giải:

`-` `n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\ (mol).`

Phương trình hóa học:

`Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\uparrow`

`-` Theo phương trình: `n_{Fe}=n_{H_2}=0,25\ (mol).`

`\to m=m_{Fe}=0,25\times 56=14\ (g).`

`-` Theo phương trình: `n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,25\ (mol).`

`\to m_{H_2SO_4}=0,25\times 98=24,5\ (g).`

`\to a= m_{dd\ H_2SO_4}=\frac{24,5}{10%}=245\ (g).`