Đáp án + giải thích các bước giải:

`a.`

`n_{NaOH}=\frac{50.8%}{40.100%}=0,1(mol)`

`n_{HCl}=\frac{80.7,1%}{36,5.100%}=0,1556(mol)`

Phương trình hóa học :

`NaOH+HCl \to NaCl+H_2O`

Xét tỉ lệ , ta thấy `:\frac{0,1}{1} < \frac{0,1556}{1}`

` \to HCl` dư , tính theo `NaOH`

Theo phương trình hóa học :

`n_{HCl(pứ)}=n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,1(mol)`

` \to n_{HCl(dư)}=0,1556-0,1=0,0556(mol)`

Chất tan sau phản ứng gồm `:NaCl` và `HCl` dư

`m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85(g)`

`m_{HCl(dư)}=0,0556.36,5=2,0294(g)`

`b.`

Muối thu được sau phản ứng `:NaCl`

` \to m_{Muối}=m_{NaCl}=5,85(g)`

mNaOH=50.8/100=4g

nNaOH=4/40=0,1mol

mHCl=80.7,1/100=5,68g

nHCl=5,68/36,5=284/1825mol

NaOH+HCl→NaCl+H2O

Vì pứ theo tỉ lệ 1:1

Mà nHCl>nNaOH

→HCl dư

mNaCl=0,1.58,5=5,85g

mHCl dư=(284/1825-0,1).36,5=2,03g