Đáp án: %Fe = 60,87% ; %Mg = 39,13%

Giải thích các bước giải:

$n_{HCl}$ = $C_{M}$ . V = 0,1 . 5 = 0,5 (mol)

Gọi x, y lần lượt là $n_{Fe}$ , $n_{Mg}$ (mol)

PTHH:   Fe + 2HCl → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$↑

(Mol)     x   → 2x

             Mg + 2HCl → $MgCl_{2}$ + $H_{2}$↑

(Mol)      y   →  2y

Theo đề bài ta có 9,2 g hỗn hợp Fe, Mg

⇒ $m_{Fe}$ + $m_{Mg}$ = 9,2

⇔ 56x + 24y = 9,2 (1)

Lại có $n_{HCl}$ = 2x + 2y ⇔ 2x + 2y = 0,5 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

$\left \{ {{2x+2y=0,5} \atop {56x+24y=9,2}} \right.$ 

⇒ $\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,15}} \right.$ 

⇒ $m_{Fe}$ = n . M = 0,1 . 56 = 5,6 (g) ; $m_{Mg}$ = $m_{hh}$ - $m_{Fe}$ = 9,2 - 5,6 = 3,6 (g)

⇒ %Fe =  $\frac{5,6}{9,2}$ . 100 = 60,87% 

%Mg = 100% - %Fe = 100% - 60,87% = 39,13%

CHÚC BẠN HỌC TỐT:3333

$\text{Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe, Mg}$

$\text{$n_{HCl}$ = 100/1000*5 = 0.5 mol}$

$\textit{Fe + 2HCl → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$↑  (I)}$

$\textit{Mg + 2HCl → $MgCl_{2}$ + $H_{2}$↑  (II)}$

$\text{$n_{HCl}(I)$ = 2$n_{Fe}$ = 2x mol}$

$\text{$n_{HCl}(II)$ = 2$n_{Mg}$ = 2y mol}$

$\text{⇒ $n_{HCl}(I)$ + $n_{HCl}(II)$ = 2x + 2y = 0.5 (mol)  (1)}$

$\text{$m_{Fe}$ + $m_{Mg}$ = 56x + 24y = 9.2 (g)  (2)}$

$\text{Từ (1) và (2) ta có hpt: $\left \{ {{2x + 2y = 0.5} \atop {56x + 24y = 9.2}} \right.$ ⇔ $\left \{ {{x = 0.1} \atop {y = 0.15}} \right.$ }$

$\text{%$m_{Fe}$ = (0.1*56)/9.2*100% =60.9%}$

$\text{%$m_{Mg}$ = (100 - 60.9)% = 39.15}$