Bạn tham khảo!

Đáp án:

$a)$ 

$+)$ `%Fe=63,64%`

$+)$ `%Cu=36,36%`

$b) 2,17g$

$c)$

$+)$ Muối Axit

$+) 4,04g$

Giải thích các bước giải:

Ta chỉ có duy nhất $1$ PTHH xảy ra:

$Fe+H_2SO_4$ $\rightarrow$ $FeSO_4+H_2$

Đổi $0,448dm^{3}$ thành $0,448l$

a)

Có $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{0,448}{22,4}$ $=0,02$ mol

Dựa vào PTHH) $n_{Fe}$ $=$ $n_{H_2}$ $=0,02$ mol

Vậy $m_{Fe}$ $=0,02.56=1,12g$

$\rightarrow$ `%Fe` $=$ $\dfrac{1,12.100}{1,76}$ `=63,64%`

$\rightarrow$ `%Cu` $=$ `100-63,64=36,36%`

b)

$B$$\bigg)$ $Cu$

Vậy $Cu+2H_2SO_4$ (đặc,nóng) $\rightarrow$ $CuSO_4+SO_2+2H_2O$

Có $n_{Cu}$ $=$ $\dfrac{1,76-1,12}{64}$ $=0,01$ mol

Dựa vào PTHH) $n_{SO_2}$ $=0,01$ mol

Có $n_{Ca(OH)_2}$ $=0,02.1=0,02$ mol

Xét tỉ lệ $T$ $=$ $\dfrac{n_{SO_2}}{n_{Ca(OH)_2}}$ $=$ $\dfrac{0,01}{0,02}$ $=0,5$

Vì $T<1$ tức phản ứng tạo muối trung hòa, $Ca(OH)_2$ dư nên tính theo số mol $SO_2$

$SO_2+Ba(OH)_2$ $\rightarrow$ $BaSO_3+H_2O$

$+)$ Kết tủa: $BaSO_3$
_____________________________________________________

Dựa vào PTHH) $n_{BaSO_3}$ $=$ $n_{SO_2}$ $=0,01$ mol

$\rightarrow$ $m_{BaSO_3}$ $=0,01.217=2,17g$

c) 

1) $2Fe+6H_2SO_4$ (đặc,nóng)$\rightarrow$ $Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$

2) $Cu+2H_2SO_4$ (đặc,nóng)$\rightarrow$$CuSO_4+2H_2O+SO_2$

Dựa vào PTHH 1) $n_{SO_2}$ $=$ $\dfrac{0,02.3}{2}$ $=0,03$ mol

Dựa vào PTHH 2) $n_{SO_2}$ $=0,01$ mol

Vậy $∑n_{SO_2}$ $=0,01+0,03=0,04$ mol

Xét $T$ $=$ $\dfrac{n_{SO_2}}{n_{Ca(OH)_2}}$ $=$ $\dfrac{0,04}{0,02}$ $=2$

Vì $T≥2$ nên phản ứng tạo muối Axit

$Ca(OH)_2+2SO_2$ $\rightarrow$ $Ca(HSO_3)_2$

Dựa vào PTHH) $n_{Ca(HSO_3)_2}$ $=$ $n_{Ca(OH)_2}$ $=0,02$ mol

Vậy $m_{Ca(HSO_3)_2}$ $=0,02.202=4,04g$