Đáp án:

$\begin{cases}C_M(HCl)=1,2M\\C_M(H_2SO_4)=0,6M\\C_M(Ba(OH)_2)=0,6M\\\end{cases}$

`{(n=2),(R=56(Fe)):}`

Giải thích các bước giải:

 `n_{BaSO_4}=\frac{34,95}{233}=0,15(mol)`

Trung hòa hết `0,25(l) A` có `0,15(mol) SO_4^{2-}`

`->C_M(H_2SO_4)=\frac{0,15}{0,25}=0,6M`

Gọi `a,b` lần lượt là `C_M` của `HCl` và `Ba(OH)_2`

`->n_{HX}=0,25a+2.0,15=0,25a+0,3`

`n_{OH^{-}}=2.0,5b=b`

Ta có

`0,25a+2.0,15=b`

`->0,25a-b=-0,3(1)`

Xét thí nghiệm 2

`2R+2nHX->2RX_n+nH_2`

Theo phương trình

`n_{HX}=2n_{H_2}=2.0,36(mol)`

`->n_{HX(pứ)}=0,72(mol)`

`->\sumn_{HX}=0,72+0,2.b`

`->0,35a+2.0,35.0,6=0,72+2.0,1b`

`->0,35a-0,2b=0,3(2)`

Từ `(1)` và `(2)` giải hệ phương trình

$\to \begin{cases}a=1,2M\\b=0,6M\\\end{cases}$

$\to \begin{cases}C_M(HCl)=1,2M\\C_M(H_2SO_4)=0,6M\\C_M(Ba(OH)_2)=0,6M\\\end{cases}$

Lại có 

`n_{R}=2/n n_{H_2}=\frac{0,72}{n}(mol)`

`->M_{R}=\frac{20,16}{\frac{0,72}{n}}=28n`

`->{(n=2),(R=56(Fe)):}`