Đáp án + giải thích các bước giải:

`1.`

`n_{H^{+}}=n_{HCl}+2.n_{H_2SO_4}=0,25.1+2.0,25.0,5=0,5(mol)`

`n_{H_2}=\frac{4,368}{22,4}=0,195(mol)`

Bảo toàn nguyên tố `H`

` \to n_{H^{+}}=0,5(mol) > 2.n_{H_2}=2.0,195=0,39(mol)`

` \to H^{+}` dư sau phản ứng

` \to ` Dung dịch `B` vẫn còn axit dư

`2.`

Gọi số mol của `Mg` và `Al` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`

` \to m_{A}=24.x+27.y=3,87(g)`   `(1)`

Bán phản ứng :

`Mg+2H^{+} \to Mg^{2+}+H_2↑`

`2Al+6H^{+} \to 2Al^{3+}+3H_2↑`

Theo bán phản ứng

Ta có `:n_{H_2}=x+\frac{3}{2}.y=0,195(mol)`     `(2)`

Từ `(1);(2) \to n_{Mg}=x=0,06(mol);n_{Al}=y=0,09(mol)`

`%m_{Mg}=\frac{0,06.24}{3,87}.100%=37,21%`

`%m_{Al}=100%-27,31%=72,69%`

`3.`

`n_{H^{+}(dư)}=0,5-0,39=0,11(mol)`

Gọi `V_{C}=V(l)`

` \to n_{OH^{-}}=n_{NaOH}+2.n_{Na(OH)_2}`

` \to n_{OH^{-}}=0,02.V+2.0,01.V=0,04.V(mol)`

Để dd Axit `C` trung hòa hết dd axit dư `B`

Ta có `:n_{OH^{-}}=n_{H^{+}(dư)}`

` \to 0,04.V=0,11`

` \to V=V_{C}=\frac{0,11}{0,04}=2,75(l)`

Đáp án: 1) 

              2) 37,2% và 62,8%

              3) 2,75 l

Giải thích các bước giải:

1) Gọi x= $n_{Mg}$ ;    y=$n_{Al}$

Ta có $n_{H^{+} }$ =$n_{HCl}$ + 2$n_{H2SO4}$ 

                                   = 0,25.1 + 0,25.0,5.2 =0,5 mol

Mà $n_{H2}$ =$\frac{4,368}{22,4}$=0,195 mol

So sánh :  $n_{H^{+}}$ > 2$n_{H2}$   ( BTNT H)

                ⇒ Axit còn dư trong dung dịch B

2) Ta có :      24x+ 27y=3,87 (1)

     BT e:        2x + 3y = 2.0,195 (2)

(1) (2) ⇒ x=0,06 mol và y=0,09 mol

             $%_{$m_{Mg}$ }$= $\frac{0,06.24}{3,87}$  .100%

                            =37,2%

             $%_{$m_{Al}$ }$  =62,8% 

3) $n_{H^{+}}$ ( dư ) = $n_{H^{+}$}$ ( bđ) - 2$n_{H2}$  

                                       = 0,5-2.0,195=0,11 mol

$n_{OH^{-} }$ = $n_{NaOH}$+ 2 $n_{Ba(OH)2}$

                            = 0,02V + 0,01.2V= 0,04V mol

$H^{+}$+ $OH^{-}$→ H2O

0,11            0,04V                   mol

⇒ 0,11=0,04V ⇒ V=0,0275 l= 2,75 l