Cho 100 ml dung dịch H3PO4 3M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 2,5M. Tính khối lượng muối tạo thành và nồng độ mol/l các chất của dung dịch tạo thành. *Làm c
Cho 100 ml dung dịch H3PO4 3M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 2,5M. Tính khối lượng muối tạo thành và nồng độ mol/l các chất của dung dịch tạo thành. *Làm chi tiết và ko chép mạng nhé mn. Mik cammon trước.
Lời giải 1 :
Số mol NaOH là nNaOH = 2,5.0,2 = 0,5 mol
Số mol H3PO4 là nH3PO4 = 3.0,1 = 0,3 mol
T = nOH- : nH3PO4=0,5/0,3 = 1,67 mol ⇒ tạo ra 2 muối NaH2PO4 (x mol) và Na2HPO4 (y mol)
PTHH:(có thể viết hoặc không)
NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O
2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O
Bảo toàn Na→ x + 2y = 0,5 (1)
Bảo toàn P→ x + y = 0,3 (2) ⇒ x = 0,1 và y = 0,2 mol
mNaH2PO4 = 0,1.120 = 12 gam
mNa2HPO4 = 0,2.142= 28,4 gam
Nồng độ MOL/L của các muối trong dung dịch sau phản ứng là:
CM (NaH2PO4) = 0,1 : (0,1+0,2) = 1/3M≈0,3M
CM (Na2HPO4) = 0,2 : (0,1+0,2)=2/3M≈0,6M
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK