Ta thấy 2 phản ứng đều tạo Ca(OH)2

Ca+2H2O->Ca(OH)2+H2

 CaO+H2O->Ca(OH)2

Số mol H2 tạo thành là 0,15 mol

=> Số mol Ca phản ứng là 0,15 mol.=>$m_{Ca}=6(g)$

=> Khơi lượng CaO là 11,2 (g)

=>Số mol CaO là 0,2 mol

Bảo toàn nguyên tố =>$n_{Ca(OH)_2}=n_{Ca}+n_{CaO}=0,35(mol)$

=>$m_{Ca(OH)2}=n.M=25,9(g)$

Đáp án + giải thích các bước giải:

`V.46`

`a.`

`n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`

Phương trình hóa học :

`Ca+2H_2O \to Ca(OH)_2+H_2↑`         `(1)`

`CaO+H_2O \to Ca(OH)_2`           `(2)`

Theo phương trình hóa học `(1):`

`n_{Ca}=n_{H_2}=0,15(mol)`

` \to m_{Ca}=0,15.40=6(g)`

` \to m_{CaO}=17,2-6=11,2(g)`

`b.`

`n_{CaO}=\frac{11,2}{56}=0,2(mol)`

Chất tan có trong dung dịch sau phản ứng `:Ca(OH)_2`

Theo phương trình hóa học `(1)` và `(2):`

` \to n_{Ca(OH)_2}=n_{Ca}+n_{CaO}=0,15+0,2=0,35(mol)`

` \to m_{Ca(OH)_2}=0,35.74=25,9(g)`