Đáp án+Giải thích các bước giải:

$2KMnO_4 \xrightarrow {t^0} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 $

Do hiệu suất là `80%` nên lượng `KMnO_4` phản ứng là:

`m_{KMnO_4.pư}=79.80%=63,2g`

`=> n_{KMnO_4.pư}=63,2÷158=0,4 mol`

Theo pt:

`n_{O_2}=1/2 . n_{KMnO_4.pư}=1/2 . 0,4=0,2 mol`

`=> V_{O_2}=0,2.22,4=4,48l`

Rắn `A` gồm `K_2MnO_4, MnO_2, KMnO_4` dư

`BTKL: m_{KMnO_4}=m_A+m_{O_2}`

`=> m_A=m_{KMnO_4}-m_{O_2}=79-0,2.32=72,6g`

Đáp án: m rắn A= 72,6g

VO2= 4,48l

Giải thích các bước giải: $n_{KMnO4}$ = 79/158 =0,5 mol

PTHH:         2KMnO4 → $K_{2}$ Mn$O_{4}$  + Mn$O_{2}$ + $O_{2}$ 

bđ       0,5     

pư   0,5.80%=0,4→             0,2                              0,2                    0,2              mol

spư           0,1                      0,2                              0,2

m rắn A= m MnO2 + mK2MnO4 +m KMnO4 dư=0,2.197+0,2.87+0,2.158=72,6g

V $O_{2}$ = 0,2.22,4=4,48 l