Đáp án:

`V=8,064(l)`

`%m_{Fe(X)}=37,4%`

Giải thích các bước giải:

- Khi cho `X` vào `HCl` thu được `Y` :

` \to` Khối lượng tăng chính là khối lượng của `Cl^{-}`

`n_{Cl^{-}(Y)}=\frac{30,53}{35,5}=0,86(mol)`

- Khi oxi hóa `Y` trong `Cl_2` :

`n_{Cl_2}=\frac{0,896}{22,4}=0,04(mol) \to n_{Fe^{2+}}=2.n_{Cl^{-}}=2.0,04=0,08(mol)`

Bảo toàn nguyên tố `Cl:`

`∑n_{Cl^{-}}=n_{Cl^{-}(Y)}+2.n_{Cl_2}`

` \to ∑n_{Cl^{-}}=0,86+2.0,04=0,94(mol)=n_{\text{e trao đổi }}`

- Cho `X` vào `O_2` thu được `Z`

` \to` Khối lượng tăng chính là khối lượng `O` phản ứng 

`n_{O(Z)}=\frac{1,76}{16}=0,11(mol)`

- Cho `Z` tác dụng với `H_2SO_4` đặc , nóng , dư

Bảo toàn electron :

Ta có `:n_{\text{e trao đổi }}=2.n_{O(Z)}+2.n_{SO_2}`

Hay `:0,94=2.0,11+2.n_{SO_2}`

` \to n_{SO_2}=\frac{0,94-2.0,11}{2}=0,36(mol)`

` \to V= V_{SO_2}(đktc)=0,36.22,4=8,064(l)`

Ta có `:∑n_{\text{ điện tích (-)}}=0,94(mol)`

` \to n_{SO_4^{2-}}=\frac{∑n_{\text{ điện tích (-)}}}{2}=\frac{0,94}{2}=0,47(mol)`

Mà `:m_{\text{muối}}=m_{kl}+m_{SO_4^{2-}}`

Hay `:57,1=m+0,47.96`

` \to m=57,1-0,47.96=11,98(g)`

` \to %m_{Fe(X)}=\frac{0,08.56}{11,98}.100%=37,4%`