Chất rắn `X` là các chất đều có nguyên tố `Fe`

Xét sự thay đổi số electron:

`S^(6+)+2e->S^(4+)`

`0,5...←1←...0,5mol`

Vậy số mol `e` nhận là `1mol`(`0,5×2=1mol`)

Theo đề bài  ta có số  chất `X` là 1 mol.

Điều kiện tạo ra khí `SO_2` thì phải là axit đặc hoặc đặc nóng.

Do `S` đã nhường `e` thì chất rắn `X` buộc phải nhận `e` thì mới xảy ra phản ứng oxi hoá-khử. Lúc đó sẽ tạo ra `Fe^(3+)`

Ta có: `e` nhường=`e` nhận

`<=>1.n=1`

`->n=1`(Với `n` là số `e` nhận)

Vậy bao gồm các chất `FeO,Fe(OH)_2, FeCO_3, FeS, FeS_2, Fe_3O_4`

Đáp án:

` X` có thể là `:FeO;Fe(OH)_2;FeCO_3;FeS;FeS_2`

Giải thích các bước giải:

Gọi `n` là hóa trị của `X`

$\xrightarrow{\text{Bảo toàn electron:}}n.n_{X}=2.n_{SO_2}$

Hay `:n.1=2.0,5`

` \to n=1`

Vậy `X` trao đổi `1e`

` \to Fe` trong `X` có số oxi hóa `+2`

` \to X` có thể là `:FeO;Fe(OH)_2;FeCO_3;FeS;FeS_2`