Đáp án:

a) trong X có: CuSO4: 0,001 (mol); FeSO4: 0,008(mol) và Fe2(SO4)3 = 0,002 (mol) b) 29,58 (g)

Giải thích các bước giải: Đặt trong 2,176 gam hh X có: \(\left\{ \begin{array}{l}CuS{O_4}:a\,(mol)\\FeS{O_4}:\,b(mol)\\F{e_2}\,{(S{O_4})_3}\,:\,c\,(mol)\end{array} \right.\) => Ta có phương trình: 160a + 152b +400c = 2,176 (I) Khối lượng lưu huỳnh có trong hh là: \(mS = \frac{{\% S}}{{100\% }}.mX = \frac{{22,06\% }}{{100\% }}.2,176 = 0,48\,(g) \Rightarrow nS = \frac{{0,48}}{{32}} = 0,015\,(mol)\) BTNT "S" => a + b + 3c = 0,015 (II) PTHH: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 a → a (mol) FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 b → b (mol) Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + Na2SO4 c → 2c (mol) Nung kết tủa xảy ra PTHH: Cu(OH)2 \(\buildrel {{t^0}} \over \longrightarrow \) CuO + H2O a → a (mol) 4Fe(OH)2 + O2 \(\buildrel {{t^0}} \over \longrightarrow \) 2Fe2O3 + 4H2O b → 0,5b (mol) 2Fe(OH)3 \(\buildrel {{t^0}} \over \longrightarrow \) Fe2O3 + 3H2O 2c → c (mol) Vậy 1,04 g rắn gồm: \(\left\{ \begin{array}{l}CuO:a\,(mol)\\F{e_2}{O_3}:\,0,5b + c\,(mol)\end{array} \right.\) => 80a + (0,5b+ c).160 = 1,04 (III) Giải hệ phương trình (I), (II), (III) ta có a = 0,001; b = 0,008 và c= 0,002 (mol) a) Vậy trong X có: CuSO4: 0,001 (mol); FeSO4: 0,008(mol) và Fe2(SO4)3 = 0,002 (mol) b) 52, 432 gam X gấp 24,095 lần 2,176 gam X nên chứa CuSO4: 0,024 (mol); FeSO4: 0,19276 (mol) và Fe2(SO4)3 = 0,04819 (mol) PTHH: CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4 0,024 → 0,024 (mol) FeSO4 + Na2S → FeS↓ + Na2SO4 0,19276 → 0,19276 (mol) Fe2(SO4)3 + 3Na2S + 6H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3H2S + 3Na2SO4 0,04819 → 0,09638 (mol) Khối lượng kết tủa thu được = mCuS + mFeS + mFe(OH)3 = 0,024.96 + 0,19276.88 + 0,09638.107 ≈29,58 (g)