Đáp án:

 a) %mZn = 69,9%

     %mFe = 30,1%

b) Khối lượng muối thu được sau phản ứng: 47,4 gam

Giải thích các bước giải:

a) 

nCu = 19,2/64 = 0,3 (mol)

Gọi số mol của Zn là x mol

                         Fe là y mol

Vì Zn và Fe đều tác dụng với dung dịch muối CuSO4 nên ta có PTHH:

Zn + CuSO4 -> Cu + ZnSO4     (1)

x   ->   x        ->  x                     (mol)

Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4     (2)

y   ->   y        ->  y                     (mol)

Từ (10 và (2) ta có hệ ptrinh: x + y = 0,3

                                              65x + 56y = 18,6

Giải hệ ta được: x = nZn = 0,2 (mol)

                          y = nFe = 0,1 (mol)

=> mZn = 0,2 x 65 = 13 (gam)   => %mZn = (13/18,6)x100 = 69,9%

=> mFe = 0,1 x 56 = 5,6 (gam)   => %mFe = (5,6/18,6)x100 = 30,1%

b)

Theo (1): nZn = nZnSO4 = 0,2 (mol)

Theo (2): nFe= nFeSO4 = 0,1 (mol)

=> mmuối = mZnSO4 + mFeSO4

                    = (0,2 x  161) + (0,1 x 152)

                    = 47,4 (gam)

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + CuS{O_4} \to ZnS{O_4} + Cu\\
Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\\
{n_{Cu}} = \dfrac{{19,2}}{{64}} = 0,3mol\\
hh:Zn(a\,mol);Fe(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
65a + 56b = 18,6\\
a + b = 0,3
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,2;b = 0,1\\
{m_{Zn}} = 0,2 \times 65 = 13g\\
\% Zn = \dfrac{{13}}{{18,6}} \times 100\%  = 69,9\% \\
\% Fe = 100 - 69,9 = 30,1\% \\
b)\\
{n_{ZnS{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,2mol\\
{m_{ZnS{O_4}}} = 0,2 \times 161 = 32,2g\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
{m_{FeS{O_4}}} = 0,1 \times 152 = 15,2g
\end{array}\)