Câu 1:

• Dựa theo đề nói dùng chất khử gì để viết $H_2$ hay $C$ hay $CO$

• Phản ứng tổng quát:

+ Phản ứng $HCl/H_2SO_4$ loãng tác dụng với oxit kim loại:

$2H+O\to H_2O$

Ý nghĩa: $H$ (từ axit) tác dụng với $O$ (trong oxit) tạo thành $H_2O$, mọi phản ứng $HCl/H_2SO_4$ loãng tác dụng với oxit kim loại đều sinh ra $H_2O$

(phân biệt với $H_2+O\to H_2O$ là phản ứng khử: khí hidro chiếm lấy $O$ trong oxit kim loại)

+ Dạng "gọi chung hỗn hợp": viết phản ứng tổng quát cho toàn bộ hỗn hợp do các chất trong hh tham gia phản ứng kiểu như nhau 

Ví dụ: Cho $Zn, Mg, Fe, Al$ tác dụng với $HCl$ dư thu được khí $H_2$ 

Gọi chung hh là $R$ (hoá trị $n$)

$\to $ PUTQ: $2R+2nHCl\to 2RCl_n+nH_2$

Câu 3:

Bài có hai cách làm:

* Cách 1 (dễ hiểu nhưng dài): viết tất cả PTHH, tính lần lượt $n_{Fe_3O_4}\to n_{\text{muối}}\to n_{\text{hidroxit}}\to n_{Fe_2O_3}$ 

Tổng có $6$ phản ứng xảy ra 

* Cách 2: bảo toàn nguyên tố 

Ta thấy: trước và sau chuỗi phản ứng, $Fe$ trong $Fe_3O_4$ ở trong $Fe_2O_3$ nung 

Do đó áp dụng BTNT:

$n_{\text{Fe ban đầu}}=n_{\text{Fe sau}}$

Hay $n_{Fe\text{ trong $Fe_3O_4$}}=n_{Fe\text{trong $Fe_2O_3$}}$

Ta có:

$1$ phân tử $Fe_2O_3$ có $2$ nguyên tử $Fe$

$\to 1$ mol $Fe_2O_3$ có $2$ mol $Fe$

Vì $2=2.1$ nên $n_{Fe\text{trong $Fe_2O_3$}}=2n_{Fe_2O_3}$

Tương tự, suy ra $2n_{Fe_2O_3}=3n_{Fe_3O_4}$

(cách viết nhanh biểu thức bảo toàn nguyên tố $Fe$: trong $Fe_3O_4$, chỉ số của sắt là $3$ nên muốn tính mol $Fe$ trong $Fe_3O_4$ ta nhân $3$ lần mol $Fe_3O_4$)