Đáp án:

\( {m_{CaC{O_3}}}= 2,5{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(CaO + {H_2}O\xrightarrow{{}}Ca{(OH)_2}\)

Ta có:

\({n_{CaO}} = \frac{{2,8}}{{40 + 16}} = 0,05{\text{ mol}}=n_{Ca(OH)_2}\)

\( \to {n_{C{O_2}}} = \frac{{1,68}}{{22,4}} = 0,075{\text{ mol}}\)

\( \to \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}} = \frac{{0,075}}{{0,05}} = 1,5\)

Vậy phản ứng tạo 2 muối

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

\(Ca{(OH)_2} + 2C{O_2}\xrightarrow{{}}Ca{(HC{O_3})_2}\)

Vì 1,5 là trung bình của 1 và 2 nên

\({n_{CaC{O_3}}} = {n_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,025{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{CaC{O_3}}} = 0,025.100 = 2,5{\text{ gam}}\)

Ta có : nCaO=2,856=0,05(mol)

PTHH:CaO+H2O−−>Ca(OH)2

Từ pt => nCaO=nCa(OH)2=0,05(mol)

nCO2=1,6822,4=0,075(mol)

=>nCO2nCa(OH)2=0,0750,05=> tạo hỗn hợp 2 muối

Gọi a,b lần lượt là số mol của CaCO3,Ca(HCO3)2

CO2(a)+Ca(OH)2(a)→CaCO3(a)+H2O(1)

2CO2(2b)+Ca(OH)2(b)→Ca(HCO3)2(b)(2)

Từ pt (1) , (2) ta có :

{a+b=0,075a+2b=0,05

=>{a=0,025  b=0,025

=>mCaCO3=0,025.100=2,5(g)

chúc học tốt ạ

xin câu trả lời hay nhất ạ 😊😊