Câu 2: Cho 11,2kg sắt tác dụng với 100ml dung dịch HC1 5M. Tính độ nồng mol các chất sau phản ứng ( xem như thể tích thay đổi không đáng kể )
Câu 2: Cho 11,2kg sắt tác dụng với 100ml dung dịch HC1 5M. Tính độ nồng mol các chất sau phản ứng ( xem như thể tích thay đổi không đáng kể )
Lời giải 1 :
Giải:
Đổi `100ml = 0, 1l`
`n_{Fe} = (11,2)/56 = 0,2` (mol)
`n_{HCl} = 5 . 0,1 = 0,5` (mol)
PTHH: `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2↑`
Lập tỉ lệ: `(0,2)/1 < (0,5)/2` nên sau pứ, `Fe` hết và `HCl` còn dư.
`->` tính toán theo `Fe`.
Theo phương trình, `n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,2` (mol)
`-> n_{HCl}` dư `= 0,5 - (0,2 . 2)/1 = 0,1` (mol)
`->` $\left\{ \begin{array}{l}C_{M_{HCl\ dư}} = \dfrac{0,1}{0,1} = 1M\\C_{M_{FeCl_2}} = \dfrac{0,2}{0,1} = 2M\end{array} \right.$
Thảo luận
Lời giải 2 :
nFe=11,2/56=0,2mol
nHCl=0,1.5=0,5mol
nFe<nHCl/2
→Hcl dư
Fe+2HCl→FeCl2+H2
0,2 0,4 0,2
nHCl dư=0,5-0,4=0,1mol
CM FeCl2=0,2/0,1=2M
CM HCl dư=0,1/0,1=1M
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK