Đáp án:

$Fe_3O_4$

Giải thích các bước giải:

 a/

$n_{NaOH} = 1.0,7 = 0,7 (mol)$

$CO_2 + 2NaOH \to Na_2CO_3 + H_2O (1)$

$CO_2 + NaOH \to NaHCO_3 (2)$

Nếu ra muối trung hòa => $m_{Na_2CO_3} = 37,1 (g)$

Nếu ra muối axit ⇒ $m_{NaHCO_3} = 58,8 (g)$

Ta có khoảng biến thiên $ 58,8 \ge 40,2 \ge 37,1 $

⇒ Có 2 muối 

Gọi $n_{CO_2} (1) = a $ , $n_{CO_2} = b$

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} 2a + b = 0,7\\106a + 84b = 40,2 \end{cases}$ ⇔ $\begin{cases} a = 0,3\\b = 0,1 \end{cases}$

$\sum n_{CO_2} = n_O = 0,3 + 0,1 = 0,4 (mol)$

$ m = 25,5 + 0,4.16 = 31,9 (g)$

b/

$n_{HCl} = 0,9 (mol)$ , $n_{H_2} = 0,3 (mol)$

$2M + 2mHCl \to 2MCl_m + mH_2$

Thấy $n_{M} = \dfrac{2}{m}n_{H_2} = \dfrac{0,6}{m} (mol)$

Ta có: $ \dfrac{n_M}{n_O} = \dfrac{0,6}{m} : 0,4 = \dfrac{3}{2m}$

⇒ Oxit kim loại có CTHH là: $M_3O_{2m}$

$M_3O_{2m} + 4mHCl \to 3MCl_{\dfrac{4m}{3}} + 2mH_2O$

$n_{HCl} = 0,9 - 0,3.2 = 0,3 (mol)$

⇒ $n_{M_3O_{2m}} = \dfrac{0,3}{4m} (mol)$

Ta có $ \dfrac{0,6}{m}.M + \dfrac{0,3}{4m}.(3M + 32m) = 25,5$

⇒ $ M = 28m$

Với $ m = 2 $ thì $M = 56 (g/mol)$

 Vậy Oxit kim loại là: $Fe_3O_4$

P/s: Đây là đáp án, bài làm của ngonam8 dành cho các e khóa sau gặp đến bài này thấy khó thì ngẫm dần dần. Cách này khác đảm bảo không trùng ý tưởng ai hết =)))). Chúc các e khóa sau thi HSG Hóa đạt giải. Sửa latex by trumhoahoc =))))))))))

Đáp án:

$Fe_3O_4$

Giải thích các bước giải:

 Bổ sung thêm chỗ tìm M

Ta có $mFe+mM_2O_n(dư)=25,5(g)$

Hay $\frac{0,3}{2n}$.$(2M+16n)+\frac{0,8}{n}$ .$M=25,5$

⇒$M=21n$

⇒$M=56, n=$$\frac{8}{3}$ ,$m=2$