theo đầu bài ta có: 

$n_{Al}$ = $\frac{8,1}{27}$ = 0,3 mol

$m_{dd}$ = V. D =  200. 1,05= 210 gam

Vdd= 200 ml = 0,2 lít

Đầu bài cho phản ứng này là phản ứng hoàn toàn (vừa đủ) nên ta tính số mol của H2SO4 và H2 theo số mol của Al: 

2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 +3H2↑ 

2-------3---------------1---------------3        (mol)

0,3-----0,45---------0,15-------------0,45    (mol)

a) => $C_{M}$ dd H2SO4 = $\frac{nH2SO4}{Vdd}$ = $\frac{0,45}{0,2}$= 2,25 (M)

    => $V_{H2}$ = 22,4. $n_{nH2}$ =22,4.0,45 = 10,08 lít

b) dung dịch A lúc này chỉ chứa Al2(SO4)3 là chất tan    ( vì các chất phản ứng đã phản ứng hết và H2 là khí thoát ra ngoài) 

=> m A = mdd (ban đầu) - mH2   ( bảo toàn khối lượng)

             = mAl  + m dd H2SO4 - mH2

             = 8,1 + 210 - 0,45.2  = 217,2( g)

=> m Al2(SO4)3 = 0,15. 342= 51,3 (g)

Vậy C% ddA = $\frac{ m Al2(SO4)3}{m A}$.100=$\frac{51,3}{217,2}$ .100= 23,62%

Chúc chủ tus học giỏi điểm cao nhé ^^

`n_{Al}=0,3(mol)`

`PTHH:2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`(mol)`    `0,3`       `0,45`         `0,15`          `0,45`

`a.C_M=\frac{0,45}{0,2}=2,25(M)`

`V_{H_2}=0,45.22,4=10,08(l)`

`b.C%=\frac{0,15.342}{8,1-0,45.2+200.1,05}.100%=23,62(%)`