Đem phân hủy 3,16g kalipemanganat (kmno4) sau phản ứng thu được 19,7g K2MNO4 , y gam MNO2 và 3 gam O2 . tính y câu hỏi 2225889 - hoctapsgk.com
Đem phân hủy 3,16g kalipemanganat (kmno4) sau phản ứng thu được 19,7g K2MNO4 , y gam MNO2 và 3 gam O2 . tính y
Lời giải 1 :
Đáp án:
$\text{Sửa đề : 3,16 gam thành 31,6 gam nhé}$
$\text{KL chất sản phẩm phải nặng hơn KL chất phân hủy}$
$\text{Áp dụng đinh luật bảo toàn khối lượng :}$
`m_{KMnO_4} = m_{K_2MnO_4} + m_{MnO_2} + m_{O_2}`
`⇒ y = m_{MnO_2} = m_{KMnO_4} - m_{K_2MnO_4} - m_{O_2}`
`⇒ y = m_{MnO_2} = 31,6 - 19,7 - 3 = 8,9` `gam`
$\text{Vậy khối lượng của y là 8,9 gam}$
Giải thích các bước giải:
Thảo luận
Lời giải 2 :
Sửa đề thành `31,6(g)` vì `3,16(g)` là vô lý
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
`y=m_{MnO_2}=m_{KMnO_4}-m_{K_2MnO_4}-m_{O_2}=31,6-19,7-3=8,9(g)`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK