Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Ca+2H2O->Ca(OH)2+H2

0,05--------------------0,05 mol

CaO+H2O->Ca(OH)2

n H2=1,12\22,4=0,05 mol

m Ca=0,05.40=2g 

=>m CaO= 9.6-2=7,6g

=>%m Ca=2\9,6.100=20,83%

=>%m CaO=100-20,83=79,17%

c)

Fe3O4+4H2to>3Fe+4H2O

                 0,05---0,0375 mol

H=80%

=>m Fe=0,0375.56.80\100=1,68g

Đáp án:

\({m_{Ca}} = 2{\text{ gam}}; {{\text{m}}_{CaO}} = 7,6{\text{ gam}}\)

\(\% {m_{Ca}}  = 20,83\% ;\% {m_{CaO}} = 79,17\% \)

\( {m_{Fe}} = 1,68{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Ca + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}Ca{(OH)_2} + {H_2}\)

\(CaO + {H_2}O\xrightarrow{{}}Ca{(OH)_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Ca}}\)

\( \to {m_{Ca}} = 0,05.40 = 2{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{CaO}} = 9,6 - 2 = 7,6{\text{ gam}}\)

\(\% {m_{Ca}} = \frac{2}{{9,6}}.100\%  = 20,83\%  \to \% {m_{CaO}} = 79,17\% \)

Cho lượng \(H_2\) khử oxit sắt từ (là một chất rắn chứ không phải dung dịch)

\(F{e_3}{O_4} + 4{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3Fe + 4{H_2}O\)

Câu này chỉ tính được \(Fe\) thôi chứ biết \(Fe_3O_4\) ban đầu là bao nhiêu mà tính rắn.

\( \to {n_{Fe{\text{ lt}}}} = \frac{3}{4}{n_{{H_2}}} = 0,0375{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Fe}} = 0,0375.80\%  = 0,03{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Fe}} = 0,03.56 = 1,68{\text{ gam}}\)