+ Xét 500 gam dung dịch `Fe{(N{O_3})_2} 20%`

${m_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = {\frac{20}{100}}.500 = 100gam$

Khối lượng $Fe{(N{O_3})_2}$ trong dung dịch 20 % cũng chính là khối lượng $Fe{(N{O_3})_2}$ trong dung dịch 90%

+ Xét dung dịch $Fe{(N{O_3})_2}$ 90% `{m_{{{dd}}}}` = 100% ${m_{Fe{{(N{O_3})}_2}}}$

Khối lượng nước cất dùng để pha loãng dung dịch là ${m_{{H_2}O}}$

 = 500 – 111,11 = 388,89gam

Đáp án:

\( {m_{dd\;{\text{Fe(N}}{{\text{O}}_3}{)_2}{\text{ 90% }}}} = 111,11{\text{ gam}}\)

\( {m_{{H_2}O}} = 388,89{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Trong 500 gam \(Fe(NO_3)_2\) 20% chứa

\({m_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = 500.20\%  = 100{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{dd\;{\text{Fe(N}}{{\text{O}}_3}{)_2}{\text{ 90% }}}} = \frac{{100}}{{90\% }} = 111,11{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{{H_2}O}} = 500 - 111,11 = 388,89{\text{ gam}}\)