Giải thích các bước giải:

 Đáp án đây nhá!!!

Đáp án + giải thích các bước giải:

`a.`

`n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)`

Gọi số mol của `Al` và `Fe` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`

` \to m_{hh}=27.x+56.y=8,3(g)`          `(1)`

Phương trình hóa học :

`2Al+6HCl \to 2AlCl_3+3H_2↑`

`Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2↑`

Theo phương trình hóa học :

`n_{H_2}=\frac{3}{2}.n_{Al}+n_{Fe}=\frac{3}{2}.x+y=0,25(mol)`        `(2)

Từ `(1);(2) \to n_{Al}=n_{Fe}=x=y=0,1(mol)`

`m_{Al}=0,1.27=2,7(g)`

`m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`

`b.`

Theo phương trình hóa học :

`n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,25=0,5(mol)`

` \to C%_{HCl}=\frac{0,5.36,5}{200}.100%=9,125%`

`c.`

Theo phương trình hóa học ;

`n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1(mol)`

`n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1(mol)`

Dung dịch sau phản ứng gồm `:AlCl_3` và `FeCl_2`

`mdd_{sau.pứ}=m_{hh}+mdd_{HCl}-m_{H_2}`

                 `=8,3+200-0,25.2=207,8(g)`

`C%_{AlCl_3}=\frac{0,1.133,5}{207,8}.100%=6,42%`

`C%_{FeCl_2}=\frac{0,1.127}{207,8}.100%=6,11%`