Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`a)` `Fe`

`b)` `V=500ml`

Giải thích các bước giải:

`a) `

`n_{H_2}=4,48÷22,4=0,2 mol`

`BTKL` cho `TN2` tác dụng với `Clo:`

`m_X+m_{Cl_2}=m_{Muối}`

`=> m_{Cl_2}=51,5-16=35,5g`

`=> n_{Cl_2}=35,5÷71=0,5 mol`

Mặt khác:

Trong `8g` `X` đặt: $\begin{cases} n_{Mg}=a mol \\ n_R=b mol \end{cases}$

Giả sử kim loại `R` chỉ có một hóa trị `n`

Khi đó: ở `TN1:`

`Mg \to Mg^{+2} + 2e `

`R \to R^{+n} + n e`

`2H^{+} + 2e \to H_2 `

`BTe: 2n_{Mg}+n n_R=2n_{H_2}`

`=> 2a+bn=2.0,2=0,4`       `(1)`

Lại có ở `TN2:` `16g` `X` có $\begin{cases} n_{Mg}=2a mol \\ n_R=2b mol \end{cases}$

`Mg \to Mg^{+2} + 2e `
`R \to R^{+n} + n e`

`Cl_2 + 2e \to 2Cl^{-}`

`BTe: 2n_{Mg}+n n_R=2n_{Cl_2}`

`=> 4a+2bn=2.0,5=1`       `(2)`

Mà `(1) <=> 2.(2a+bn)=2.0,4`

            `<=> 4a+2bn=0,8 # (2)`

=> Giả sử sai. `R` là kim loại nhiều hóa trị

Lúc này, giữ nguyên hóa trị `n` của `R` ở `TN1`(tác dụng với `H_2SO_4` loãng)

Gọi hóa trị của `R` ở `TN2` là `m`

Vì tính $Oxi$ hóa của $Clo$ mạnh hơn $Axit$ $Sunfuric$ loãng nên $m>n$

Quay lại `TN2:`

`Mg \to Mg^{+2} + 2e `
`R \to R^{+n} + me`

`Cl_2 + 2e \to 2Cl^{-}`

`BTe: 2n_{Mg}+mnR=2n_{Cl_2}`

`=> 4a+2bm=2.0,5=1`      `(3)`

Mà `(1) <=> 2.(2a+bn)=2.0,4`
            `<=> 4a+2bn=0,8`          `(4)`

Lấy `(3)` trừ `(4)` ta được:

`b(m-n)=0,1 => b={0,1}/{m-n}`        `(5)`

Mặt khác: Khối lượng `8g` của `X` là:

`24a+M_Rb=8`

Thế `4a=0,8-2bn` vào:

`=> 6.(0,8-2bn)+M_Rb=8`

`=> M_Rb-12bn=3,2`

`=> b={3,2}/{M_R-12n}`       `(6)`

`(5)(6) => {0,1}/{m-n}={3,2}/{M_R-12n}`

`<=> 0,1M_R-1,2n=3,2m-3,2n`

`<=> M_R=32m-20n`

Do `m, n` là cặp hóa trị của 1 kim loại và `m>n` nên: $(m;n)∈{(2;1);(3;1);(3;2)}$

Với `m=2; n=1 => M_R=44`

Với `m=3; n=1 => M_R=76`

Với `m=3; n=2 => M_R=56=M_{Fe}`

Vậy `R` là `Fe`

`b)`

Thay `n, M_R` vừa tìm được vào `(6):`

`=> b={3,2}/{56-12.2}=0,1`

`=> a={8-56.0,1}/{24}=0,1 `

Ta có: $1,6g$ $X$ gồm $\begin{cases} n_{Mg}=0,02 \\ n_{Fe}=0,02 \end{cases}$

`Mg \to Mg^{+2} + 2e`

`Fe \to Fe^{+3} + 3e`

`S^{+6} + 2e \to S^{+4}`

`BTe: 2n_{Mg}+3n_{Fe}=2n_{SO_2}`

`=> n_{SO_2}={2.0,02+3.0,02}/2=0,05 mol`

`SO_2 + Br_2 + 2H_2O \to H_2SO_4 + 2HBr`

Theo pt:

`n_{Br_2}=n_{SO_2}=0,05 mol`

Thể tích dung dịch `Br_2` là:

`V_{ddBr_2}={0,05}/{0,1}=0,5l=500ml`