Bạn tham khảo!

Đáp án:

$22,75g$ 

Giải thích các bước giải:

***Phân tích đề: 

`@` Thực hiện nhiệt nhôm rồi chia thành $2$ phần bằng nhau, nhận thấy phần $2$ tác dụng với $NaOH$ dư tạo $H_2$ tức sau phản ứng thu được $Al_2O_3, Fe$ và $Al$ dư

_____________________________________________________________

$\bullet$ Phần $1:$

1) $2Al+3H_2SO_4$ $\rightarrow$ $Al_2(SO_4)_3+3H_2$

2) $Fe+H_2SO_4$ $\rightarrow$ $FeSO_4+H_2$

3) $Al_2O_3+H_2SO_4$ $\rightarrow$ $Al_2(SO_4)_3+3H_2O$

Có $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{3,08}{22,4}$ $=0,1375$ mol

Giả sử mol $P_1:$ $\begin{cases} \text{Al dư}: a\\Fe: 0,1375-1,5a\\Al_2O_3: b \end{cases}$

4) $2NaOH+2Al+2H_2O$ $\rightarrow$ $2NaAlO_2+3H_2$

Có $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{0,84}{22,4}$ $=0,0375$ mol

Vậy $n_{Al}$ dư $=0,025$ mol

Lại có $1,5n_{Al}$ dư $+$ $n_{Fe}$ $=0,1375$ mol

⇔$1,5.0,025+n_{Fe}$ $=0,1375$

⇔$0,0375+n_{Fe}=0,1375$

⇔$n_{Fe}=0,1$ mol

5) $2Al+Fe_2O_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $Al_2O_3+2Fe$

Dựa vào PTHH 5) $n_{Fe_2O_3}$ $=$ $\dfrac{0,1}{2}$ $=0,05$ mol

Có $n_{Al}$ ban đầu $=n_{Al}$ phản ứng $+$ $n_{Al}$ dư

Vậy $n_{Al}$ ban đầu $=$ $0,1+0,025=0,125$ mol

$\rightarrow$ $m_{h²}$ ban đầu $=m_{Al}+m_{Fe_2O_3}=(0,125.27.2)+(2.0,05.160)=22,75g$

Đáp án:

`m_{hh} = 22,75g`

Giải thích các bước giải:

Vì hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với dung dịch `NaOH` nên `Al` dư

Gọi `a, b` lần lượt là số mol ban đầu của `Al, Fe_2 O_3`

`2Al + Fe_2 O_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe + Al_2 O_3`

Sau phản ứng thu được rắn `Y:` $\begin{cases} Al_{(dư)}: a – 2b\\Fe: 2b\\Al_2 O_3: b \end{cases}$

Vì chia `Y` thành `2` phần bằng nhau nên `n_{Al}`ở mỗi phần `= (a – 2b)/2 (mol)`

`-` Xét phần `2:`

`n_{H_2} = (0,84)/(22,4) = 0,0375 (mol)`

`Al + NaOH + H_2 O -> NaAlO_2 + 3/2H_2` `(1)`

`Al_2 O_2 + 2NaOH -> 2NaAlO_2 + H_2 O` `(2)`

Theo phương trình `(1): n_{H_2} = n_{Al} . 3/2 = (a - 2b)/2 . 3/2 = (3 (a - 2b))/4 (mol)`

`-> (3 (a - 2b))/4 = 0,0375 (mol)`

`-`Xét phần `1:`

`n_{H_2} = (3,08)/(22,4) = 0,1375 (mol)`

`2Al + 3H_2 SO_4 -> Al_2 (SO_4)_2 + 3H_2` `(3)`

Theo phương trình `(3): n_{H_2} = n_{Al} . 3/2 = (a - 2b)/2 . 3/2 = (3 (a - 2b))/4 (mol)`

`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2` `(4)`

  `b`                                                 `b`

`Al_2 O_3 + 3H_2 SO_4 -> Al_2 (SO_4)_3 + 3H_2 O` `(5)`

`-> (3 (a - 2b))/4 + b = 0,1375`

Mà `(3 (a - 2b))/4 = 0,0375 -> b = 0,1`

`=> a = 0,25`

`m_{hh} = 0,25 . 27 + 0,1 . 160 = 22,75 (g)`