Đáp án:

`m_{Cu}=5,76(g)`

Giải thích các bước giải:

`n_{CuO}=\frac{12}{80}0,15(mol)`

`n_{H_2}=\frac{2,688}{22,4}=0,12(mol)`

Phương trình hóa học ;

$CuO+H_2 \xrightarrow{t^o} Cu↓+H_2O$

Xét tỉ lệ , ta thấy `:\frac{0,15}{1} > \frac{0,12}{1}`

` \to CuO` dư , tính theo `H_2`

Theo phương trình hóa học :

`n_{Cu}=n_{H_2}=0,12(mol)`

Mà `H=75%`

` \to m_{Cu}=0,12.64.75%=5,76(g)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 nCuO=12/80=0,15(mol)

nH2=2,688/22,4=0,12(mol)

PTPU:                    CuO + H₂ → Cu + H₂O 

Ban đầu:               0,15    0,12

Phản ứng:             0,12    0,12   0,12   0,12

Còn lại:                 0,03       0     0,12    0,12

Vậy khối lượng đồng kim loại sinh ra là: m Cu= 75% . 0,12 . 64 = 5,76 (g)