`#AkaShi`

PTHH:

`Zn + Pb(NO_3)_2 -> Pb + Zn(NO_3)_2`

Gọi `a` là số mol của `Zn` (số mol phản ứng)

Theo tỉ lệ phương tình ta có:

`->n_{Pb}=n_{Zn}=a (mol)`

Theo đề thì sau khi lấy lá kẽm ra thì lá kẽm tăng lên `2,84 (g)`

Suy ra:

`m_{Pb}-m_{Zn}=2,84`

`→207a-65a=2,84`

`→142a=2,84`

`→a=(2,84)/142`

`→a=0,02`

Suy ra `n_{Zn}=0,02 (mol)`

`\text{_______________________________________________}`

`a)`

`n_{Pb}=n_{Zn}=0,02 (mol)`

`->m_{Pb}=n_{Pb}xxM_{Pb}=0,02xx207=4,14 (g)`

`\text{_______________________________________________}`

`b)`

Đổi: `500ml=0,5 (l)`

Theo đề ta tính được:

`->n_{Pb(NO_3)_2}=V(l)xxC_{M}=0,5xx2=1 (mol)`

Theo tỉ lệ phương trình:

$→n_{Pb(NO_3)_2\ pư}=n_{Zn}=0,02 (mol)$

$→n_{Pb(NO_3)_2}=n_{Pb(NO_3)_2}-n_{Pb(NO_3)_2\ pư}=1-0,02=0,98 (mol)$

`->n_{Zn(NO_3)_2}=n_{Zn}=0,02 (mol)`

$→V_{dd\ sau\ pư}=500ml=0,5 (l)$

`→C_{M\ Zn(NO_3)_2}=(n_{Zn(NO_3)_2})/(V_{dd})=(0,02)/(0,5)=0,04\ (M)`

`→C_{M\ Pb(NO_3)_2}=(n_{Pb(NO_3)_2})/(V_{dd})=(0,98)/(0,5)=1,96\ (M)`

`\text{_______________________________________________}`

`**` Đáp án:

`a) m_{Pb}=4,14\ (g)`

`b) C_{M(Pb(NO_3)_2)}=1,96\ (M)`

`C_{M(Zn(NO_3)_2)}=0,04\ (M)`

Giải thích các bước giải:

A) PTHH: Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb

(Gọi số mol của Zn là k => Số mol của Pb là k)

Sau 1 thời gian lấy lá kẽm ra thấy khối lượng tăng 1,42 gam = Khối lượng Pb sinh ra bám vào lá kẽm trừ đi khối lượng Zn phản ứng.

=> 207k - 65k = 1,42

=> k = 0,01 (mol)

 Khối lượng chì bám vào kẽm là: 207k = 2,07(g)

Vậy mPb bám vào kẽm =2,02 . 207=4 ,14 (gram)

b) Đổi: 500 ml = 0,5 l

Số mol của dung dịch Pb(NO3)2 là: 0,5 . 2 = 1 (mol)

So sánh: 0,01 < 1

=> Dung dịch Pb(NO3)2 dư , tính theo Zn

Số mol của Zn(NO3)2 là: 0,01 . 1 = 0,01 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch sau khi lấy lá kẽm ra là:

CM = n / V = 0,01 : 0,5 = 0,02M