Gọi: $\left \{ {{n_{Mg}=x(mol)} \atop {n_{Al}=y(mol)}} \right.$ 

$m_{hh}=24x+27y=38,6(g)(1)$

$PTHH: Mg+H_{2}SO_{4}→MgSO_{4}+H_{2}↑$

$mol:$  $x$                      →                $x$

$PTHH: 2Al+3H_{2}SO_{4}→Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}↑$

$mol:$  $y$                      →                                $1,5y$

$n_{H_{2}}=x+1,5y=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)(2)$

Giải hệ $(1)$,$(2)$⇒ $\left \{ {{x=\frac{359}{60}} \atop {y=\frac{-35}{9}}} \right.$ 

Vô lí! Bạn xem lại đề

Đáp án:

- K có đáp án

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol của `Mg` và `Al` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`

`\to 24.x+27.y=38,6(g)`        `(1)`

`n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`

Phương trình hóa học :

`Mg+H_2SO_4 \to MgSO_4+H_2↑`

`2Al+3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑`

Theo phương trình hóa học :

`n_{H_2}=x+\frac{3}{2}.y=0,15`         `(2)`

Từ `(1);(2) \to n_{Mg}=x=5,98(mol);n_{Al}=y=-3,889(mol)`

` \to ` Vô lí , em xem lại đề