Đáp án + giải thích các bước giải:

`a.`

`n_{HCl}=\frac{200.7,3%}{36,5.100%}=0,4(mol)`

Phương trình hóa học :

`Cu+HCl \to` Không phản ứng

`Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2↑`

Theo phương trình hóa học :

`n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=\frac{1}{2}.n_{HCl}=\frac{1]{2}.0,4=0,2(mol)`

`%m_{Zn}=\frac{0,2.65}{30}.100%=43,33%`

`%m_{Cu}=100%-43,33%=56,67%`

`b.`

Khí thu được sau phản ứng `:H_2`

`V_{H_2}(đktc)=0,2.22,4=4,48(l)`

`c.`

Muối thu được sau phản ứng `:ZnCl_2`

`m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2(g)`

Đáp án:

`a) \ %m_{Zn}=43,(3)%, %m_{Cu}=56,(6)%`

`b) \ V_{H_2}=4,48l`

`c) \ m_{ZnCl_2}=27,2g`

Giải:

`m_{HCl}=200.7,3%=14,6 \ (g)`

→ `n_{HCl}=\frac{14,6}{36,5}=0,4 \ (mol)`

`Cu` không phản ứng với `HCl`

Phương trình phản ứng:

`Zn+2HCl → ZnCl_2+H_2`

→ `n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=\frac{1}{2}.0,4=0,2 \ (mol)`

a) Khối lượng `Zn` trong hỗn hợp:

`m_{Zn}=0,2.65=13 \ (g)`

Phần trăm khối lượng của `Zn` trong hỗn hợp:

`%m_{Zn}=\frac{13}{30}.100=43,(3) \ (%)`

Phần trăm khối lượng của `Cu` trong hỗn hợp:

`%m_{Cu}=100-43,(3)=56,(6) \ (%)`

b) Thể tích khí sinh ra ở đktc:

`V_{H_2}=0,2.22,4=4,48 \ (l)`

c) Khối lượng muối thu được sau phản ứng:

`m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2 \ (g)`