Đáp án:

`Zn`

Giải thích các bước giải:

`n_{hh}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)`

Gọi công thức hóa học của muối nitrat của `1` kim loại hóa trị `II` là `R(NO_3)_2`

Phương trình hóa học :

$2R(NO_3)_2 \xrightarrow{t^o} 2RO+4NO_2↑+O_2↑$ 

 `x`           ` \to`            `x`           `2x`         `0,5x`               `(mol)`

Gọi số mol của `R(NO_3)_2` là `x(mol)`

`n_{hh}=2.x+0,5.x=0,25`

 ` \to 2,5.x=0,25`

 ` \to x=\frac{0,25}{2,5}=0,1(mol)`

Suy ra `:M_{R(NO_3)_2}=\frac{18,9}{0,1}=189` $(g/mol)$

Hay` :M_R+(14+16.3).2=189`

 ` \to M_R=189-(14+16.3).2=65` $(g/mol)$

` \to R` là nguyên tố Kẽm `(Zn)`

nhh khí=5,6/22,4=0,25mol

Gọi kim loại cần tìm là A

2A(NO3)2→2AO+4NO2+O2

  x                           2x       0,5x

2,5x=0,25

→x=0,1mol

MA(NO3)2=18,9/0,1=189

→A+124=189

→A=65(Zn)