2H2+O2→2H2O

0,5    0,25  0,5

nH2=11,2/22,4=0,5mol

nO2=6,72/22,4=0,3mol

Theo pt: nH2/nO2=2/1

Theo đề: nH2/nO2=1,67/1

→O2 dư

nO2 dư=0,3-0,25=0,05mol

mO2 dư=0,05.32=1,6g

mH2O=0,5.18=9g

Để cho phản ứng không có chất dư thì phải cho thêm H2

2H2+O2→2H2O

0,1    0,05

VH2=0,1.22,4=2,24l

Đáp án:

\({m_{{O_2}{\text{ dư}}}}  = 1,6{\text{ gam}}\)

\( {m_{{H_2}O}} = 9{\text{ gam}}\)

\( {V_{{H_2}{\text{ cần thêm}}}} =  2,24{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{O_2}}} > \frac{1}{2}{n_{{H_2}}}\) nên \(O_2\) dư

\( \to {n_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,3 - \frac{{0,5}}{2} = 0,05{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,05.32 = 1,6{\text{ gam}}\)

\({n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 0,5{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{{H_2}O}} = 0,5.18 = 9{\text{ gam}}\)

Để không phải có chất dư thì cần phải thêm \(H_2\)

\( \to {n_{{H_2}}} = 2{n_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,05.2 = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{H_2}{\text{ cần thêm}}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)