Đáp án + giải thích các bước giải:

`a.`

`n_{HCl}=0,17.2=0,34(mol)`

Phương trình hóa học :

`R+2HCl \to RCl_2+H_2↑`

`2M+6HCl \to 2MCl_3+3H_2↑`

Thep phương trình hóa học :

`n_{H_2}=\frac{1}{2}.n_{HCl}=\frac{1}{2}.0,34=0,17(mol)`

Bảo toàn khối lượng 

Ta có `:m_{hh}+m_{HCl}=m_{Muối}+m_{H_2}`

Hay `:4+0,34.36,5=m_{Muối}+0,17.2`

 ` \to m_{Muối}=4+0,34.36,5-0,17.2=16,07(g)`

`b.`

`V_{H_2}(đktc)=0,17.22,4=3,808(l)`

`c.`

Gọi số mol của `Al` và `R` lần lượt là `5x(mol)` và `x(mol)`

`m_{hh}=m_{Al}+m_{R}=27.5.x+M_{R}.x=4(g)`          `(1)`

Theo phương trình hóa học :

`n_{H_2}=n_{Al}+n_{R}=\frac{3}{2}.5.x+x=0,17(mol)`

 ` \to 8,5.x=0,17(mol)`

 ` \to x=\frac{0,17}{8,5}=0,02(mol)`

Thay vào `(1)` , ta được :

`27.5.0,02+M_{R}.0,02=4`

` \to 2,7+M_{R}.0,02=4`

` \to M_{R}=\frac{4-2,7}{0,02}=65` $(g/mol)$

` \to R` là nguyên tố Kẽm `(Zn)`

Đáp án:

\( {m_{muối}} = 16,07{\text{ gam}}\)

\({V_{{H_2}}} = 3,808{\text{ lít}}\)

\(R\) là \(Zn\) (kẽm)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(R + 2HCl\xrightarrow{{}}RC{l_2} + {H_2}\)

\(2M + 6HCl\xrightarrow{{}}2MC{l_3} + 3{H_2}\)

Ta có:

\({n_{HCl}} = 0,17.2 = 0,34{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,17{\text{ mol}}\)

BTKL:

\({m_{kl}} + {m_{HCl}} = {m_{muối}} + {m_{{H_2}}}\)

\( \to 4 + 0,34.36,5 = {m_{muối}} + 0,17.2\)

\( \to {m_{muối}} = 16,07{\text{ gam}}\)

\({V_{{H_2}}} = 0,17.22,4 = 3,808{\text{ lít}}\)

Gọi số mol của \(R\) là \(x\) suy ra \(Al\) là \(5x\)

\( \to {n_{HCl}} = 2{n_R} + 3{n_{Al}} = x.2 + 5x.3 = 17x = 0,34\)

\( \to x=0,02\)

\( \to 0,02.M_R+5.0,02.27=4 \to M_R=65 \to R:Zn\) (kẽm)