Đáp án:

`a)%_{m_{Zn}} = 43,6 %`

`%_{m_{Fe}} = = 56,4 %`

`b)V_{H_2(đktc)} = 5,6 (l)`

Giải thích các bước giải:

 a)

`Zn + H_2SO_4 → ZnCl_2 + H_2  (1)`

`x          x                        x    (mol)`

`Fe + H_2SO_4 → FeCl_2 + H_2   (2)`

`y          y                        y    (mol)`

Gọi số mol  `Zn` là `x` ; số mol  `Fe` là `y`

`Theo (1), n_{Zn} = n_{H_2SO_4} = x`

`Theo (2), n_{Fe} = n_{H_2SO_4} = y`

`n_{HCl} = m/M  = (24,5)/(96) = 0,25 (mol)`

`⇒x + y = 0,25`

`⇒m_{Zn} = n . M = x . 65 = 65x (g)`

`m_{Fe = n . M = y . 56 = 56y (g)`

Tổng khối lượng của `Fe` và `Zn` là `14,9 g`

`⇒65x + 56y = 14,9`

Ta có hệ phương trình : 

$\left \{ {{x + y=0,25} \atop {65x + 56y = 14,9}} \right.$

⇔ $\left \{ {{x = 0,1(mol)} \atop {y=0,15(mol)}} \right.$ 

`m_{Zn} = n . M = x . 65 = 65x = 65 . 0,1 = 6,5(g)`

`%_{m_{Zn}} = 6,5 : 14,9 xx 100% = 43,6 %`

`⇒%_{m_{Fe}} = 100% - 43,6 % = 56,4 %`

`b) n_{H_2} = x + y= 0,1 + 0,15 = 0,25 (mol)`

`V_{H_2(đktc)} = n . 22,4 = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)`

PTHH: Zn +$H_{2}$ SO$_{4}$ → ZnSO$_{4}$ +H$_{2}$  (1)
           Fe + $H_{2}$ $SO_{4}$ → FeSO$_{4}$ +$H_{2}$ (2)

$n_{H2SO4}$ = $\frac{24,5}{98}$ = 0,25 ( mol)
 a,Gọi x là số mol của Zn 
        y là số mol của Fe
 Ta có:65x +56y = 14,9
          x +y = 0,25       

⇔$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,15}} \right.$ 
$m_{Zn}$ = 65.0,1=65 ( g)
=> %$m_{Zn}$ = $\frac{65.100%}{14,9}$ = 43,62 %
 =>%mFe = 100%- 43,62 % = 56,38 %
b, n$H_{2}$ =x+y= 0,1+0,15 = 0,25
    $V_{H}$ $_{2}$ = n. 22,4 = 0,25. 22,4= 5,6 ( L)
      Chúc bạn học tốt