Đáp án:

 mH2O=73,8 gam

Giải thích các bước giải:

 160 gam dung dịch CuSO4 chứa mCuSO4=160.10%=16 gam

⇒ nCuSO4=16/160=0,1 mol 

⇒ mH2O=160-16=144 gam -> nH2O=144/18=8 mol

⇒ số mol các nguyên tử  trong dung dịch=8.3+0,1.6=24,6 mol

⇒ Sau khi cô cạn số mol các chất =24,6/2=12,3 gam

⇒ nH2O thoát ra =12,3/3=4,1 mol -> mH2O=4,1.18=73,8 gam

Đáp án + giải thích các bước giải :

`m_(CuSO_4) = 160 . 10/100 = 16` `(gam)`

`=> n_(CuSO_4) = 16/160 = 0,1` `(mol)`

`m_(H_2O) = 160 - 16 = 144` `(gam)`

`=> n_(H_2O) = 144/18 = 8` `(mol)`

Tổng số mol các nguyên tử trong dd :

`3n_(H_2O) + 6n_(CuSO_4) = 3 . 8 + 6 . 0,1 = 24,6` `(mol)`

Ta có : `n_(trước) = 2n_(sau)`

Đặt `n_(H_2O)` hóa hơi là `x` `(mol)`

`24,6 = 2 . (3 . (8 - x) + 6 . 0,1)`

`=> x = 4,1`

`=>` `m_(H_2O)(hóa . hơi) = 4,1 . 18 = 73,8` `(gam)`