Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`\frac{M_{Zn}}{M_{Mg}}=\frac{65}{24}>1=>Mg` nhẹ hơn, nên dùng `Mg`

`\frac{M_{HCl}}{M_{H_2SO_4}}=\frac{36,5}{98}<1=>HCl` nhẹ hơn, nên dùng `HCl`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2↑`

`#Devil`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

n_H2=2,24/22,4=0,1 mol

 Để điều chế 0,1 mol H 2  thì:

 n _Zn = n _Mg  = 0,1 mol

mà M_Mg < M_Zn ( 24<65)

 ⇒ Dùng Mg sẽ cần khối lượng nhỏ hơn

 n _HCl = 2 . n_H2  = 0,1. 2 = 0,2  mol ⇒ m_HCl  = 0,2 . 36,5 = 7,3g

 n_H2SO4 = n_H2  = 0,1 mol ⇒ m _H2SO4  = 0,1 .98 = 9,8 g                                                                                        m_HCl < m_H2SO4 (7,3 < 9,8)                                                                                                            ⇒ Dùng axit HCl sẽ cần khối lượng nhỏ hơn                                                                                  Nên với những chất đã cho muốn dùng với khối lượng nhỏ nhất để điều chế  H 2  ta dùng Mg và axit HCl