Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Fe + O2 ----> 2FeO                (1)

4Fe + 3O2 -----> 2Fe2O3       (2)

3Fe + 2O2 -----> Fe3O4         (3)

Hỗn hợp X gồm Fe dư: FeO, Fe2O3, Fe3O4. 

180 ml = 0,18 (lít)

$n_{H_{2}SO_{4}}$ = $V_{H_{2}SO_{4}}$. $C_{M}$ = 0,18.1 = 0,18 (mol) ; $H_{2}$ (đktc) = 0,336 : 22,4 = 0,015 (mol)

PTHH: Fe + ${H_{2}SO_{4}}$ ---> ${Fe_{}SO_{4}}$ + $H_{2}$                                 (4)

FeO + ${H_{2}SO_{4}}$ ---> ${Fe_{}SO_{4}}$ + ${H_{2}O_{}}$                                 (5)

Fe2O3 + 3${H_{2}SO_{4}}$ ---> Fe2(SO4)3 + 3${H_{2}O_{}}$                                (6)

Fe3O4 + 4${H_{2}SO_{4}}$ ---> ${Fe_{}SO_{4}}$ + Fe2(SO4)3 + 4${H_{2}O_{}}$    (7)

Từ PTHH (4) ta thấy: $n_{H_{2}SO_{4}}$ (4) = $n_{H_{2}}$  = 0,015 (mol)

=> n$n_{H_{2}SO_{4}}$ (5+6+7) = 0,18 - 0,015 = 0,165 (mol)

Theo PTHH (5,6,7) ta có: $n_{O}$ (trong oxit) = $n_{H_{2}SO_{4}}$ = 0,165 (mol)

Xét hh X: có $m_{X}$ = $m_{Fe}$ + $m_{O}$ (trong oxit)

=> 11,04 = $m_{Fe}$ + 0,165 . 16

=> $m_{Fe}$ = 8,4 (g)

CHÚC BẠN HỌC TỐT

Cho mk xin ctlhn ạ

$n_{H_{2}}=\frac{0,336}{22,4}=0,015(mol)$

$PTHH:Fe+H_{2}SO_{4}→FeSO_{4}+H_{2}↑$

$mol:0,015$←$0,015$      ←        $0,015$

$n_{O}=n_{H_{2}SO_{4}pu}=1.0,18-0,015=0,165(mol)$

$m=m_{Fe}-m_{O}=11,04-0,165.16=8,4(g)$