Đáp án:

12. b) mAl = 10,8g; c) mAl(NO3)3 = 85,2g

14. V=2,24l

15. mAl = 9,225 (g)

20.pH = 12

CM (OH-) = 0,01M

CM (Na+) =  0,015M

CM (Cl-) = 0,005M

Giải thích các bước giải:

12.

a) Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

b) nNO = 8,96 : 22, 4 = 0,4 mol

nAl = nNO = 0,4 mol

mAl = 0,4 . 27 = 10,8g

c) nAl(NO3)3 = nNO = 0,4 mol

mAl(NO3)3 = 0,4 . 213 = 85,2g

14.

Mg và A có hóa trị không đổi

Phần 1: Số mol e kim loại nhường = Số mol e H+ nhận

Phần 2: Số mol e kim loại nhường = Số mol e N+5 nhận

→ Số mol e H+ nhận = Số mol e N+5 nhận

nH2 = 3,36:22,4 = 0,15 mol

Phần 2 thu được khí không màu hóa nâu trong không khí → khí NO

2H+ +2e →H2

          0,3←0,15

N+5 + 3e → N+2

           0,3 →  0,1

VNO = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)

15.

M khí = 16,75 . 2 = 33,5

nhh khí = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol

mhh khí = 0,4 . 33,5 = 13,4g

Gọi số mol NO, NO2 lần lượt là x, y 

Ta có: nhh khí = x + y = 0 4 

mhh khí = 30x + 46y = 13,4 

→ x = 0,3125; y = 0,0875

  Al0 → Al+3 + 3 e                                                  N+5   +    3e   →   N+2

41/120    ←    1,025                                                             0,9375 ← 0,3125

                                                                                N+5   +    1e   →    N+4

                                                                                             0,0875 ← 0,0875

mAl = 41/120 . 27 = 9,225 (g)

20.

nH+ = nCl- = nHCl = 0,01 . 0,1 = 0,001 mol

nOH- = nNa+ = nNaOH = 0,03 . 0,1 = 0,003 mol

  H+   +   OH- → H2O

0,001 → 0,001

nOH- dư = 0,003 - 0,001 = 0,002 mol

Thể tích dung dịch sau khi trộn: 100 + 100 = 200 ml

Nồng độ các ion sau phản ứng:

CM (OH-) = 0,002 : 0,2 = 0,01M

CM (Na+) = 0,003 : 0,2 = 0,015M

CM (Cl-) = 0,001 : 0,2 = 0,005M

[H+] = 10^-14 : 0,01 = 10^-12 (M)

pH = -lg10^-12 = 12