Câu 1: (2 điểm) Cho 0,8 g CuO tác dụng với 30 ml dung dịch H2SO4 1M. Xác định các chất có mặt trong dung dịch thu được sau phản ứng, kèm theo số mol của chúng
Câu 1: (2 điểm) Cho 0,8 g CuO tác dụng với 30 ml dung dịch H2SO4 1M. Xác định các chất có mặt trong dung dịch thu được sau phản ứng, kèm theo số mol của chúng (Cu=64, O=16).
Lời giải 1 :
Câu 1:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
nCuO = 0,8:80 = 0,01 mol
nH2SO4 = 0,03.1 = 0,03 mol
Theo phương trình hóa học: Số mol CuO phản ứng = số mol H2SO4 phản ứng → H2SO4 dư.
Số mol H2SO4 dư = 0,03 – 0,01 = 0,02 mol.
Dung dịch thu được sau phản ứng có 0,02 mol H2SO4 và 0,01 mol CuSO4.
Thảo luận
Lời giải 2 :
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
pt 1 1 1 1
pư 0,01
nCuO= 0,8:80=0,01(mol)
Đổi 30ml=0,03l
nH2SO4=CM × Vdd=1 ×0,03=0,03(mol)
Xét tỉ lệ
nCuO < nH2SO4 (Vì 0,01mol < 0,03mol)
→H2SO4 dư,CuO phản ứng hết.Pt theo CuO
Theo pthh
→nCuSO4=0,01(mol)
nH2O=0,01(mol)
Các chất có mặt sau phản ứng và số mol của chúng là
+CuSO4 (0,01mol)
+H2O (0,01mol)
+H2SO4 dư( 0,03-0,01=0,02 mol)
Xin hay nhất
Chúc hok tốt ωω
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK