Đáp án:

Câu `27:D.8,4(g)`

Câu `28:D.Fe_2O_3`

Giải thích các bước giải:

Câu `27:`

`n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2(mol)`

`n_{Fe_3O_4}=\frac{23,2}{232}=0,1(mol)`

Phương trình hóa học :

`Zn+H_2SO_4 \to ZnSO_4+H_2↑`

Theo phương trình hóa học :

`n_{H_2}=n_{Zn}=0,2(mol)`

Phương trình hóa học :

$Fe_3O_4+4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe↓+4H_2O$

Xét tỉ lệ , ta thấy `:\frac{0,1}{1} > \frac{0,2}{4}`

` \to `Fe_2O_4` dư , tính theo `H_2`

Theo phương trình hóa học ;

`n_{Fe}=\frac{3}{4}.n_{H_2}=\frac{3}{4}.0,2=0,15(mol)`

` \to m_{Fe}=0,15.56=8,4(g)`

Câu `28:`

Gọi công thức hóa học của oxit sắt là `Fe_xO_y`

`n_{Fe}=\frac{3,36}{56}=0,06(mol)`

Mặt khác `:m_{Fe_xO_y}=m_{Fe}+m_O`

 ` \to 4,8=3,36+m_O`

    ` \to m_O=4,8-3,36=1,44(g)`

`n_O=\frac{1,44}{16}=0,09(mol)`

Ta có `:\frac{x}{y}=\frac{n_{Fe}}{n_O}=\frac{0,06}{0,09}=\frac{2}{3}`

` \to x=2;y=3`

Công thức hóa học của oxit sắt là `:Fe_2O_3`

27.

nZn=13/65=0,2mol

Zn+H2SO4→ZnSO4+H2

nFe3O4=23,2/232=0,1mol

Fe3O4+4H2→3Fe+4H2O

0,05      0,2      0,15

mFe=0,15.56=8,4g

28.

nFe=3,36/56=0,06mol

mO=4,8-3,36=1,44g

nO=1,44/16=0,09mol

Fe:O=0,06:0,09=2:3

→Fe2O3