Giải thích các bước giải:

1)Tính V.🍜🍜

SO₂ được hấp thụ hết vào dung dịch NaOH

=> TH1: NaOH dư; SO₂ hết hoặc TH2: NaOH và SO₂ đều hết.

Xét TH1: NaOH dư; SO₂ hết

Gọi nSO₂ = a; nNaOH_dư = b => nNaOH = 2a + b = 1

m_{chất tan} = mNa₂SO₃ + mNaOH_dư => 126a  +40b = 57,25

=> a = 0,375 mol; b = 0,25 (TH2 sai)

=> V_SO2 = 8,4 lít  

2)Xác định kim loại R và tính thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp X.🍦🍦

Trong phần 1: gọi nFe = x; nR= y

Dùng bảo toàn e: 2nFe + n.nR = 2nH₂ => 2x + ny = 0,65. (1)

nH₂ = nH₂SO₄ = 0,325 mol

m_{kim loại} + m_SO4 = m_Muối => 56x + Ry + 31,2 = 40,85 => 56x + Ry = 9,65. (2)

Dùng bảo toàn e phần 2: 3nFe + n.nR = 2nSO₂ => 3x + ny = 0,375.2 (3)

Từ (1) (3) => x = 0,1 => ny = 0,45

Thay x và ny vào (2) => R = 9n

chọn n = 3; R = 27 (Al)

%mFe = 58,03%; %mAl = 41,97%.

nSO_{4 muối} = 1/2ne_nhận => nSO_{4 (ax)} = 0,375 + 0,375 = 0,75 mol

nH₂SO_{4 dư} = 0,1.nH₂SO_{4 pư} = 0,075 mol

3)Cho 500 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch A.Tính khối lượng kết tủa thu được🍤🍤

Dung dịch A có chứa nFe₂(SO₄)₃ = 0,05 mol; nAl₂(SO₄)₃ = 0,075 mol; nH₂SO_{4 dư} = 0,075 mol

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2H₂O.

0,075 → 0,075           0,075

Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaSO₄ + 2Fe(OH)₃.

0,05     →    0,15                0,15            0,1

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaSO₄ + 2Al(OH)₃.

0,075  →    0,225                0,225       0,15

2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O.

   0,1       ←  0,05

m_{kết tủa} = 0,45.(137+96) + 0,1(56+17.3) + 0,05(27+17.3) = 119,45

             CHÚC BẠN HỌC TỐT !!🍕🍕🍥🍥

Đáp án:

Giải thích các bước giải: