Đáp án:

Giải:

`n_{HCl}=3.0,1=0,3 \ (mol)`

a) Phương trình phản ứng:

`CuO+2HCl → CuCl_2+H_2O`

    x             2x

`ZnO+2HCl → ZnCl_2+H_2O`

     y              2y

b) Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} 80x+81y=12,1 \\ 2x+2y=0,3 \end{cases} → \begin{cases} x=0,05 \ (mol) \\ y=0,1 \ (mol) \end{cases}$

`m_{CuO}=0,05.80=4 \ (g)`

`%m_{CuO}=\frac{4}{12,1}.100=33 \ (%)`

`%m_{ZnO}=100-33=67 \ (%)`

c) Phương trình phản ứng:

`CuO+H_2SO_4 → CuSO_4+H_2O`

`ZnO+H_2SO_4 → ZnSO_4+H_2O`

`n_{H_2SO_4}=n_{CuO}+n_{ZnO}=0,05+0,1=0,15 \ (mol)`

`m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7 \ (g)`

Khối lượng dung dịch `H_2SO_4` nồng độ `20%` cần dùng là:

`m_{dd}=\frac{m_{H_2SO_4}}{C%}=\frac{14,7}{20%}=73,5 \ (g)`

Gọi nCuO=a, nZnO=b

nHCl=3.0,1=0,3mol

CuO+2HCl→CuCl2+H2O

a         2a

ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O

b         2b

80a+81b=12,1

2a+2b=0,3

→a=0,05

   b=0,1

mCuO=0,05.80=4g

%mCuO=4/12,1.100%=33,06%

%mZnO=100-33,06=66,94%

CuO+H2SO4→CuSO4+H2O

0,05     0,05

ZnO+H2SO4→ZnSO4+H2O

0,1       0,1

nH2SO4=0,15mol

mH2SO4=0,15.98=14,7g

mdd H2SO4=14,7.100/20=73,5g