Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`n_{CuO}=\frac{20}{80}=0,25(mol)`

`CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O`

`a.`

`n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,25(mol)`

`m_{CuSO_4}=0,25.160=40(g)`

`C%_{CuSO_4}=\frac{40}{m_{ddspư}}.100=16`

`<=>m_{ddspư}=250(g)`

`m_{ddspư}=m_{CuO}+m_{ddH_2SO_4}=250`

`=>m_{ddH_2SO_4}=230(g)`

`b.`

`n_{H_2SO_4bđ}=\frac{230.19,6%}{98}=0,46(mol)`

`n_{H_2SO_4pư}=n_{CuO}=0,25(mol)`

`n_{H_2SO_4dư}=0,46-0,25=0,21(mol)`

`C%_{H_2SO_4}=\frac{0,21.98}{250}.100=8,232%`

`#Devil`

Đáp án:

`a) \ m_{acid}=45,08g`

`b) \ C%=8,232%`

Giải:

`n_{CuO}=\frac{20}{80}=0,25 \ (mol)`

Phương trình phản ứng:

`CuO+H_2SO_4 → CuSO_4+H_2O`

a) Ta có:

`n_{CuSO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{CuO}=0,25 \ mol`

Khối lượng `CuSO_4` thu được:

`m_{CuSO_4}=0,25.160=40 \ (g)`

Khối lượng dung dịch `X`:

`m_X=\frac{40}{16%}=250 \ (g)`

Khối lượng dung dịch `H_2SO_4`:

`m_{dd}=m_X-m_{CuO}=250-20=230 \ (g)`

Khối lượng `H_2SO_4` đã lấy:

`m_{acid}=230.19,6%=45,08 \ (g)`

b) Khối lượng `H_2SO_4` phản ứng:

`m_{H_2SO_4}=0,25.98=24,5 \ (g)`

Khối lượng `H_2SO_4` dư:

`m_{du}=m_{acid}-m_{H_2SO_4}=45,08-24,5=20,58 \ (g)`

Nồng độ phần trăm axit trong dung dịch `X`:

`C%=\frac{20,58}{250}.100=8,232 \ (%)`