Đáp án:

`a) \ Fe+2HCl → FeCl_2+H_2`

`b) \ m_{Fe}=14g`

`c) \ m_{dd}=91,25g`

`d) \ C%_{FeCl_2}=30,31%`

Giải:

a) Phương trình hóa học:

`Fe+2HCl → FeCl_2+H_2`

b) `n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25 \ (mol)`

→ `n_{Fe}=n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,25 \ mol`

Khối lượng sắt tham gia phản ứng:

`m_{Fe}=0,25.56=14 \ (g)`

c) `n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,25=0,5 \ (mol)`

`m_{HCl}=0,5.36,5=18,25 \ (g)`

Khối lượng dung dịch `HCl` đã dùng:

`C%_{HCl}=\frac{m_{HCl}}{m_{dd}}`

→ `m_{dd}=\frac{18,25}{20%}=91,25 \ (g)`

d) `m_{H_2}=0,25.2=0,5 \ (g)`

`m=14+91,25-0,5=104,75 \ (g)`

`m_{FeCl_2}=0,25.127=31,75 \ (g)`

Nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng:

`C%_{FeCl_2}=\frac{m_{FeCl_2}}{m}.100=\frac{31,75}{104,75}.100=30,31 \ (%)`

Fe+2HCl→FeCl2+H2

nH2=5,6/22,4=0,25mol

mFe=0,25.56=14g

nHCl=0,25.2=0,5mol

mHCl=0,5.36,5=18,25g

mdd HCl=18,25.100/20=91,25g

mdd sau pứ=14+91,25-0,25.2=104,75g

mFeCl2=0,25.127=31,75g

C%FeCl2=31,75/104,75.100%=30,31%