Đáp án+Giải thích các bước giải:

`1. `

Khối lượng `FeS_2` là:

`m_{FeS_2}=0,8.75%=0,6` tấn

Do hiệu suất `80%` nên khối lượng `FeS_2` tham gia phản ứng là:

`m_{FeS_2.pư}=0,6.80%=0,48` tấn

Ta có chuyển hóa:

`FeS_2 \to 2SO_2 \to 2SO_3 \to 2H_2SO_4 `

Cứ `1` `mol` `FeS_2` phản ứng tạo `2` `mol` `H_2SO_4 `

Hay `120` tấn `FeS_2` phản ứng tạo `2.98` tấn `H_2SO_4 `

Vậy `0,48` tấn `FeS_2` tạo được lượng `H_2SO_4` là:

`m_{H_2SO_4} ={0,48.2.98}/{120}=0,784` tấn

Khối lượng dung dịch $H_2SO_4$ là:

`m_{ddH_2SO_4 }={0,784}/{98%}=0,8` tấn

$2.$

$Fe_3O_4 + 4H_2  \xrightarrow {t^0} 3Fe + 4H_2O $

$ZnO + H_2 \xrightarrow {t^0} Zn + H_2O $

Khối lượng giảm chính là khối lượng $Oxi$ trong $Oxit$ bị khử

`=> m_O=8g => n_O=8÷16=0,5 mol`

Theo pt:

`n_{H_2}=n_O=0,5 mol`

`=> V_{H_2}=0,5.22,4=11,2l`