Hãy tính nồng độ phần trăm của các dung dịch sau: a) dung dịch H2SO4 3M có khối lượng riêng bằng 1,195g/mol. b) dung dịch Na2SO4 ở 10°C biết rằng ở nhiệt độ nà
Hãy tính nồng độ phần trăm của các dung dịch sau: a) dung dịch H2SO4 3M có khối lượng riêng bằng 1,195g/mol. b) dung dịch Na2SO4 ở 10°C biết rằng ở nhiệt độ này khi hòa tan 7,2g Na2SO4 vào 80g nước thì thu được dung dịch bão hòa. c) dung dịch 22% có khối lượng riêng bằng 1,11g/mol. Tính nồng độ mol. Mọi người giúp mình vs ạ😢
Lời giải 1 :
Em tham khảo nha:
\(\begin{array}{l}
a)\\
\text{ Giả sử thể tích dung dịch là 1 l } \\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 1 \times 3 = 3\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = 1000 \times 1,195 = 1195g\\
{C_\% }{H_2}S{O_4} = \dfrac{{3 \times 98}}{{1195}} \times 100\% = 24,6\% \\
b)\\
{m_{{\rm{dd}}N{a_2}S{O_4}}} = 7,2 + 80 = 87,2g\\
{C_\% }N{a_2}S{O_4} = \dfrac{{7,2}}{{87,2}} \times 100\% = 8,26\% \\
c)\\
\text{ Giả sử thể tích dung dịch là 1 l }\\
{m_{{\rm{dd}}HCl}} = 1,11 \times 1000 = 1110g\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{1110 \times 22\% }}{{36,5}} = 6,69\,mol\\
{C_M}HCl = \dfrac{{6,69}}{1} = 6,69M
\end{array}\)
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK