Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`n_{H_2}=\frac{4,368}{22,4}=0,195(mol)`

`2M+nH_2SO_4->M_2(SO_4)_n+nH_2↑`

`n_M=2/n.n_{H_2}=\frac{0,39}{n}(mol)`

`M_M=\frac{1,69}{\frac{0,39}{n}}=4,333n(g`$/$`mol)`

`⇒n=3,M_M=13(Al)`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2↑`

`n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,195(mol)`

`m_{H_2SO_4}=0,195.98=19,11(g)`

`m_{ddH_2SO_4}=19,11:4,9%.110%=429(g)`

`m_{X}=1,69+429-0,195.2=430,3(g)`

`#Devil`

Đáp án:

 \(Al\)

\( {m_X} = 430,3{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\(2M + n{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{M_2}{(S{O_4})_n} + n{H_2}\)

 Ta có:

\({n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}{\text{ phản ứng}}}} = \frac{{4,368}}{{22,4}} = 0,195{\text{ mol}}\)

\( \to {n_M} = \frac{{2{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{n} = \frac{{0,39}}{n}\)

\( \to {M_M} = \frac{{1,69}}{{\frac{{0,39}}{n}}} = \frac{{13n}}{3}\)

:))))) cái đề nnày buồn cười thật \(Al=27\) mà 13 gì :)))

Nếu thỏa mãn \(n=3 \to M_M=13\) thì theo cái đề này là \(Al\)

Nhưng 13 chỉ là số hiệu nguyên tử của \(Al\) thôi chứ không phải là nguyên tử khối (người ra đề này còn k nắm được nguyên tử khối nữa :))), sai hẳn cái cái \(Mg;Al\))

Ta có:

\({n_{{H_2}S{O_4}{\text{ tham gia}}}} = 0,195 + 0,195.10\%  = 0,2145{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2145.98 = 21,021{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{21,021}}{{4,9\% }} = 429{\text{ gam}}\)

BTKL:

\({m_{Al}} + {m_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = {m_X} + {m_{{H_2}}}\)

\( \to 1,69 + 429 = {m_X} + 0,195.2 \to {m_X} = 430,3{\text{ gam}}\)