$n_{OH^-}=n_{NaOH}+2n_{Ca(OH)_2}=0,3.0,2.2+0,3.0,3=0,21(mol)$

$n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

$\to \dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=1,4$

$\to$ $CO_2$ và $OH^-$ hết. Tạo hai loại ion: $HCO_3^-$ ($x$ mol), $CO_3^{2-}$ ($y$ mol)

* Đến đây viết PT ion rút gọn, lập hệ tìm $x, y$:

$CO_2+OH^-\to HCO_3^-$

$CO_2+2OH^-\to CO_3^{2-}+H_2O$

$\to \begin{cases} x+y=0,15\\ x+2y=0,21\end{cases}$

* Tính $m$: cho $Ca^{2+}$ ($0,06$ mol) phản ứng với $CO_3^{2-}$ (với số mol vừa tính)

* Tính $m'$: tính tổng khối lượng các ion còn trong dung dịch 

n_CO2 = 33,6 : 22,4 =0,15 mol. 

n_OH- = n Ca(OH)2 + n NaOH = 0,2 * 0,3 *2 (vi OH cua Ca(OH)2 co 2 OH) + 0,3 * 0,3 = 0,21 mol, 

n_Ca2+ = n Ca(OH)2 = 0,2 * 0,3 = 0,06 mol

CO₂   +  2OH^–   → CO₃^2-  + H₂O

0,105      0,21    →  0,105

CO₂      +  CO₃^2-  + H₂O → 2HCO₃^–

0,045 → 0,045          →         0,09

n_CO32-  = 0,06mol

Ca²⁺        +      CO₃^2-  → CaCO₃

0,06                      0,06       0,06

=> m ket tua  = mCaCO3 = 0.06 * 100 = 6g

 m _crắn  = 0,09 . 84 = 7,56g