Bài 1: a/ Biết: M K= 39 g/mol M KNO3 = 101 g/mol => %m K= 39*100%/101= 38,6% b/ Gọi CTC ( công thức chung ) của A là: XO2 Có: MA/MO2 = 1,375 => MA= 1,375*MO2= 1,375* 32= 44 g/mol Lại có: XO2 = X + 16*2 = 44 —> X = 44 - 16*2 = 12 g/mol => X là Cacbon ( C ) => CTHH của A: CO2 Bài 2: Tóm tắt: m KClO3 cần thiết để điều chế = ?g m S = 6,4g Giải: Đầu tiên cần tìm lượng O2 cần thiết, sau đó mới tính nKClO3 rồi tìm mKClO3 n S = 6,4/ 32= 0,2 mol Viết PTHH: S + O2 —> SO2 Đb: 0,2 —> 0,2mol PTHH: 2KClO3 —t—> 2KCl + 3O2 Đb: 0,13 2AlCl3 + 3H2 0,3 0,6 0,6 —> 0,3mol nAl/2 > nHCl/6 —> nHCl hết VH2= 0,3*22,4= 6,72 lít Dài quá, mình giải được tới đây thôi. Có j bạn thông cảm

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
1)\\
a)\\
\% K = \dfrac{{39}}{{101}} \times 100\%  = 38,6\% \\
b)\\
CTHH:X{O_2}\\
{M_A} = 1,375{M_{{O_2}}} = 44dvC\\
 \Rightarrow {M_X} + 2{M_O} = 44\\
{M_X} = 44 - 32 = 12dvC\\
X:Cacbon(C)\\
CTHH:C{O_2}\\
2)\\
2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}\\
S + {O_2} \to S{O_2}\\
{n_S} = \dfrac{{6,4}}{{32}} = 0,2mol\\
{n_{{O_2}}} = {n_S} = 0,2mol\\
{n_{KCl{O_3}}} = \dfrac{2}{3}{n_{{O_2}}} = \dfrac{2}{{15}}mol\\
{m_{KCl{O_3}}} = \dfrac{2}{{15}} \times 122,5 = 16,33g\\
3)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{Al}} = \dfrac{{8,1}}{{27}} = 0,3mol\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{21,9}}{{36,5}} = 0,6mol\\
\dfrac{{0,3}}{2} < \dfrac{{0,6}}{6} \Rightarrow Al\text{ dư}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = 0,3mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
4)\\
FeO + {H_2} \to Fe + {H_2}O\\
CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\\
{n_{FeO}} = \dfrac{{1,44}}{{72}} = 0,02mol\\
{n_{CuO}} = \dfrac{4}{{80}} = 0,05mol\\
{n_{Fe}} = {n_{FeO}} = 0,02mol\\
{m_{Fe}} = 0,02 \times 56 = 1,12g\\
{n_{Cu}} = {n_{CuO}} = 0,05mol\\
{m_{Cu}} = 0,05 \times 64 = 3,2g\\
m = 1,12 + 3,2 = 4,32g\\
5)\\
2Mg + {O_2} \to 2MgO\\
4Al + 3{O_2} \to 2A{l_2}{O_3}\\
hh:Mg(a\,mol);Al(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 27b = 7,8\\
40a + 51b = 14,2
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,1;b = 0,2\\
{m_{Mg}} = 0,1 \times 24 = 2,4g\\
\% Mg = \dfrac{{2,4}}{{7,8}} \times 100\%  = 30,8\% \\
\% Al = 100 - 30,8 = 69,2\% 
\end{array}\)